কয়েকটি জারক পদার্থ:-
|
কঠিন
|
তরল
|
গ্যাসীয়
|
|
(i) ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড [MnO2]
|
(i) নাইট্রিক অ্যাসিড [HNO3]
|
(i) অক্সিজেন [O2]
|
|
(ii) পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট [KMnO4]
|
(ii) গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড [H2SO4]
|
(ii) ওজোন [O3]
|
|
(iii) পটাশিয়াম ডাই-ক্রোমেট [K2Cr2O7]
|
(iii) হাইড্রোজেন পারক্সাইড [H2O2]
|
(iii) ফ্লুওরিন [F]
|
|
(iv) রেড লেড [Pb3O4]
|
(iv) তরল ব্রোমিন [Br2]
|
(iv) ক্লোরিন [Cl2]
|
☼ কয়েকটি জারকের জারণ ক্ষমতার উদাহরণ:-
|
জারক পদার্থ
|
জারণের উদাহরণ
|
কোন পদার্থকে জারণ করে
|
|
O2
|
C + O2 = CO2
|
C -কে জারিত করে, C → CO2
|
|
HNO3
|
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
|
C -কে জারিত করে, C → CO2
|
|
গাঢ় H2SO4
|
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
|
S -কে জারিত করে, S → SO2
|
|
H2O2
|
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
|
PbS -কে জারিত করে, PbS → PbSO4
|
|
Cl2
|
H2S + Cl2 = 2HCl + S ↓
|
H2S -কে জারিত করে, H2S → S
|
একই পদার্থ কখনো জারক আবার কখনো বিজারক হাতে পারে না: কোনো একটি বিক্রিয়ায় একটি জারক দ্রব্য অপর একটি বিক্রিয়ায় বিজারক রূপে ব্যবহার করতে পারে ।
যেমন, SO2 -এর সঙ্গে Br2-এর বিক্রিয়ার সময় SO2, Br2 -কে বিজারিত করে HBr -এ পরিণত করে । এই বিক্রিয়ায় SO2 বিজারক দ্রব্য ।
